Этиловый спирт или метиловый: главные отличия. Медицинская энциклопедия - метиловый спирт Метиловый спирт окисляется в муравьиный альдегид

Метиловый спирт(метанол) - бесцветнаяжидкость(т. кип. 64,5 °С, плотность 0,79), смешивающаяся во всех соотношениях сводойи многими органическимирастворителями.Метиловый спиртядовит, он горит бледно-голубым некоптящим пламенем, схлоридом кальциядаетсоединение СаС1 2 ·4СН 3 ОН, а соксидом барияобразуеткристаллыВаО·2СН 3 ОН.Метиловый спиртпо запаху и вкусу почти не отличается от этилового. Известны случаи отравленияметиловым спиртом, ошибочно принятым вместо этилового.

В природе метиловый спиртв свободном состоянии почти не встречается. Распространены его производные -эфирные масла,сложные эфирыи др. Раньшеметиловый спиртполучали путем сухойперегонкидерева. Поэтому и досихпор неочищенныйметиловый спирт, полученный сухойперегонкойдерева, называют древеснымспиртом. В настоящее время используется несколько промышленных синтетических способов полученияметилового спирта.

Применение. Действие на организм. Метиловый спиртшироко используется в промышленности какрастворительлаков,красок, как исходноевеществодля получения хлористого метила,диметилсульфата,формальдегидаи ряда другиххимическихсоединений. Он применяется дляденатурацииэтилового спирта, входит в составантифриза.

Метиловый спиртможет поступать ворганизмчерез пищевой канал, а также с вдыхаемымвоздухом, содержащимпарыэтогоспирта. В незначительных количествахметиловый спиртможет проникать ворганизми черезкожу.Токсичностьметилового спиртазависит от обстоятельств отравления и индивидуальной восприимчивости. Под влияниемметилового спиртапроисходит поражение сетчатки глаза и зрительного нерва, а иногда наступает неизлечимая слепота. Появление слепоты ряд авторов объясняют не действиемметилового спирта, а действием егометаболитов(формальдегида и муравьиной кислоты).Метиловый спиртнарушает окислительные процессы и кислотно-щелочное равновесие вклеткахитканях. В результате этого наступает ацидоз. Отравлениеметиловым спиртомв ряде случаев заканчивается смертью. Опасность появления слепоты возникает уже после приема 4-15 млметилового спирта. Смертельнаядозапринятого внутрьметилового спиртасоставляет 30-100 мл. Смерть наступает в результате остановкидыхания, отека головного мозга и легких, коллапса или уремии. Местное действиеметилового спиртана слизистые оболочки проявляется сильнее, а наркотическое действие - слабее, чем уэтилового спирта.

Одновременное поступление метилового и этилового спиртовворганизмуменьшаеттоксичностьметилового спирта. Это объясняется тем, чтоэтиловый спиртуменьшает скоростьокисленияметилового спиртапочти на 50 %, а следовательно, и уменьшает еготоксичность.

Метаболизм.Метиловый спирт, поступивший ворганизм, распределяется между органами итканями. Наибольшее количество его накапливается в печени, а затем в почках. Меньшие количества этогоспиртанакапливаются в мышцах,жиреи головном мозгу.Метаболитомметилового спиртаявляетсяформальдегид, который окисляется домуравьиной кислоты. Часть этой кислоты разлагается наоксид углерода(IV) иводу. Некоторое количествометилового спирта, не подвергшегосяметаболизму, выделяется с выдыхаемымвоздухом. Он может выделяться с мочой в виде глюкуронида. Однако с мочой могут выделяться и небольшие количества неизмененногометилового спирта.Метиловый спиртокисляется ворганизмемедленнее, чемэтиловый спирт.

При заключении об отравлении метиловым спиртомследует иметь в виду, что ворганизме(в норме) может содержаться 0,01-0,3 мг %метилового спиртаи около 0,4 мг %муравьиной кислоты.

Обнаружение метилового спирта

Учитывая летучестьметилового спиртапри изолировании его из биологического материала путемперегонкис водянымпаром, приемник для дистиллята необходимо охлаждать холоднойводойили льдом. Полученный дистиллят в большинстве случаев содержит незначительные количестваметилового спирта. Поэтому этот дистиллят подвергают двух- или трехкратнойперегонкес дефлегматором (см. гл. IV, § 5). Только последефлегмациив дистилляте определяют наличиеметилового спирта.

Для обнаружения метилового спиртаприменяют ограниченное число реакций на этотспирт. Большинство из них проводят после переведения его вформальдегид. Наличиеметилового спиртаможно доказать реакцией ссалициловой кислотой.

Реакция образования метилового эфира салициловой кислоты. В пробирку вносят 1 мл дистиллята или другого исследуемогораствора, прибавляют 0,03-0,05 гсалициловой кислотыи 2 мл концентрированнойсерной кислоты, а затем смесь осторожно нагревают на пламени горелки. При наличииметилового спиртав исследуемомраствореощущается характерный запахметилового эфира салициловой кислоты:

При помощи этой реакции можно обнаружить еще 0,3 мг метилового спиртав пробе.

Эта реакция не специфична, так как при указанных выше условиях этиловый спиртссалициловой кислотойобразуетэтиловый эфир, запах которого напоминает запахметилового эфира салициловой кислоты.

Окисление метилового спирта. Большинство реакций обнаруженияметилового спиртаосновано наокисленииего доформальдегидаи определении последнего при помощи реакций окрашивания.

Прежде чем приступить к окислениюметилового спиртадоформальдегида, необходимо проверить наличие этогоальдегидав исследуемомрастворе.

Для окисленияметилового спиртавформальдегидприменяютперманганат калияили другиеокислители:

5СН 3 ОН + 2КMnО 4 + 3H 2 SO 4 ---> 5НСНО + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8Н 2 О.

При взаимодействии ионовмарганцас избыткомперманганата калияможет образоватьсяоксид марганца(IV):

3Mn 2+ + 2MnO 4 - + 2Н 2 О ---> 5MnO 2 + 4Н + .

Для связывания избытка перманганата калияиоксида марганца(IV) прибавляютсульфит натрияили другиевосстановители(гидросульфитнатрия,щавелевую кислотуи др.).

Описано несколько вариантов реакции окисленияметилового спирта. Выбор этих вариантов зависит от содержанияметилового спиртав пробе и от объема исследуемогораствора.

1. К 2 мл исследуемого раствораили дистиллята прибавляют 1 млраствораперманганата калия, содержащегофосфорную кислоту(смесь 100 мл 3 %-гораствораперманганата калияи 15 мл 87 %-горастворафосфорной кислоты).Жидкостьнагревают при 50 С С на водяной бане в течение 10 мин, затем для удаления избыткаокислителяприбавляют 1 мл 5 %-горастворащавелевой кислотыв разбавленной (1:1)серной кислоте.

2. В микропробирку вносят каплю исследуемого раствора, прибавляют каплю 5 %-горастворафосфорной кислотыи каплю 5 %-гораствораперманганата калия.Жидкостьтщательно перемешивают в течение 1 мин, прибавляют небольшое количество твердого гидросульфитанатрия, а затем содержимое пробирки взбалтывают до обесцвечивания. Если в пробирке появится нерастворимыйбурыйосадококсида марганца(IV), то еще прибавляют каплюрастворафосфорной кислотыи немного гидросульфитанатрия.

Обнаружение метилового спиртапосле егоокисления. Послеокисленияметилового спиртадоформальдегидапоследний определяют при помощи реакций схромотроповой кислотой, фуксин-сернистой кислотой и срезорцином. Эти реакции описаны выше (см. гл. IV, § 7).

Из этих реакций специфической на метиловый спирт(после его окисления) является реакция схромотроповой кислотой. Недаютэтой реакции этиловый, пропиловый, бутиловый, амиловый иизоамиловый спирты. Некоторыевещества, содержащие спиртовые группы, при выполнении указанной реакции могутдаватьжелтую или коричневую окраску.

Метод микродиффузии. Обнаружение метилового спиртас помощью метода микродиффузии приведено выше (см. гл. III, § 3).

Предварительная проба на метиловый и этиловый спиртыв моче и крови. В моче и кровиметиловый спиртможно обнаружить при помощи описанной ниже предварительной пробы. К 1 мл мочи прибавляют 1 мл 10 %-горастворадихромата калияв 50%-мрастворесерной кислоты. Появление зеленой окраски указывает на наличие метилового иэтилового спиртовв моче. При наличии 150 мг % этихспиртовв моче окраска появляется в течение 10 с, а при количествах, превышающих 75 мг %,- в течение 45 с.

Поскольку такую реакцию даютнекоторые другиеспиртыи соединения, способные окислятьсядихроматом калия, то положительные результаты этой реакции необходимо подтвердить другими предварительными пробами, которые описаны ниже.

Дополнительные исследования:

а) 5 мл крови или 10 мл мочи вносят в аппаратдляперегонкиядовитыхвеществс водянымпароми производятперегонку. Собирают первые 5 мл дистиллята, в котором определяют наличие метилового илиэтилового спирта. С этой целью 1 мл дистиллята смешивают с 1 мл 50 %-горастворасерной кислотыи 0,1 гсалицилата натрия, а затем смесь нагревают на водяной бане. Появление характерного запахаметилсалицилатаили этилсалицилата указывает на наличие соответствующегоспиртав дистилляте;

б) к 2 мл указанного выше дистиллята прибавляют 1-2 капли 10 °/о-го растворагидроксида натрия, а затем несколько капельраствораиодавиодиде калиядо появления стойкой желтой окраски. Затем смесь нагревают на водяной бане. Образование желтыхкристалловили появление специфического запахайодоформасвидетельствует о том, что в моче или в крови содержитсяэтиловый спирт. Этой реакции не мешает наличиеметилового спиртав дистилляте.Ацетондаеттакую же реакцию, как иэтиловый спирт;

в) в пробирку вносят 2 мл дистиллята и по каплям прибавляют 5 °/о-й растворперманганата калиядо тех пор, покаперманганатне перестанет обесцвечиваться. Затем в пробирку по каплям прибавляют 10 %-йрастворщавелевой кислотыдо обесцвечиванияраствора. После этого прибавляют еще одну каплюрастворащавелевой кислоты. К этойжидкостиприбавляют 0,1 гхромотроповой кислотыи осторожно по стенкам пробирки приливают 1,5 мл концентрированнойсерной кислотыс таким расчетом, чтобы кислота попала под дистиллят и не смешалась с ним. Появление красной или фиолетовой окраски на границе раздела двухжидкостейуказывает на наличиеметилового спиртав дистилляте.

Эта предварительная проба применяется для обнаружения метилового и этилового спиртовв моче и крови.

Алкогольные напитки – коньяк, вино, текила, водка пиво и другие – представляют собой на глубоком химическом уровне смесь этилового спирта с различными добавками, которыми служат вода, растительные экстракты, ароматизаторы, красящие вещества и т. д. Именно этиловый спирт, предназначенный для пищевых и медицинских целей, является основой всех качественных горячительных напитков – но не суррогатов.

Суррогатное зелье производят на основе метилового спирта – вещества из той же химико-органической группы. Но для человеческого организма он является чистым ядом. Визуально отличить эти два вещества очень сложно, поэтому распространены случаи тяжелейших отравлений. Чтобы не подвергнуть свой организм такому испытанию очень важно уметь отличать относительно безопасный этанол от метанола.

Метанол и этанол – яд и депрессант

Этиловый спирт, вещество с химической формулой C2H5OH, является депрессантом, который присутствует во всех алкогольных напитках. Именно поэтому их употребление вызывает опьяняющий эффект. Этанол еще называют медицинским спиртом или пищевым, так как в небольшом количестве он не несет угрозы здоровью человека. Правда, длительное употребление напитков на основе этанола ведет к формированию зависимости к нему.

Получают этиловый спирт в результате перегонки раствора, предварительно подвергнутого брожению. Так, образуется вещество высокой концентрации, которое перед употреблением обязательно разбавляют водой, в противном случае возможен ожог слизистой горла, рта и пищевода. Натуральный самогон можно получить и в домашних условиях с помощью специального самогонного аппарата.

Метиловый спирт, одноатомное вещество с химической формулой CH3OH, действует на человеческий организм подобно яду. Добывают вещество из лигнина, муравьиной кислоты и древесины. Метанол применяют в промышленной сфере как растворителя для красок. Также его используют в процессе производства формальдегида. Всасывание метилового спирта происходит намного медленнее, чем всасывание этанола, в связи с этим в процессе окисления в организме образуются крайне токсичные вещества.

Именно поэтому метанол действует угнетающе на нервную систему, оказывает негативное воздействие на глазную сетчатку. В результате приема недоброкачественного алкоголя люди часто слепнут. Употребление метилового спирта вместо этилового может привести к серьезному отравлению. Даже небольшие дозы могут стать причиной летального исхода.

Проба Ланга – показатель качества спирта

Произвести пробу Ланга можно самостоятельно в домашних условиях, для этого нужно выполнить ряд манипуляций, описанных ниже.

В емкость подходящую для постоянного нагревания налить 50 мл спирта и 2 мл раствора перманганата калия (вещество, известное в народе, как марганцовка). Приготовить раствор марганцовки можно, разведя в дистиллированной воде 0,2 г порошка.

Нагреть спирт до 18°C, затем добавить марганцовый раствор и все тщательно перемешать.

Показатель Ланга является показателем уровня качества спирта: чем дольше происходит процесс изменения цвета исследуемой жидкости, тем этот уровень выше. Согласно результатам опытов, проба Ланга считается завершенной, если обесцвечивание медицинского, питьевого спирта длилось не менее 10 минут.

АЛКОГОЛИЗМ МОЖНО ПОБЕДИТЬ!

Каким образом человек может обуздать тягу к алкоголю? Оказывается, ни в коем случае нельзя заставлять себя насильно. Природа уже обо всем позаботилась за нас, и нам нужно только суметь правильно воспользоваться ее помощью.

Существуют природные компоненты, которые подавляют удовольствие от алкоголя и даже вызывают к нему отвращение. Одним из таких является травяной настой Тибетский сбор - давно забытый, но проверенный и эффективный напиток.

Бытовые способы определения качества напитков

Существует несколько домашних способов проверки напитков на качество. Они помогают определить, какой спирт содержится в алкоголе.

Способ №1. Заполните металлическую кружку на треть исследуемой жидкостью. Емкость поставьте на огонь и опустите в нее термометр. По температуре кипения жидкости можно узнать о ее химическом составе. Метиловый спирт закипит при 64°C, тогда как этиловый – при 78°C.

Способ №2. Кусок медной проволоки раскалите над пламенем, затем опустите его в спирт. Образовавшийся в результате нагревания оксид меди вступит в реакцию с исследуемой жидкостью. Помимо прочих продуктов взаимодействия в жидкости будет присутствовать альдегид, органическое соединение с характерным запахом. Если спирт этиловый, появится запах уксуса либо прелых яблок. Если это метанол, пары формалина начнут раздражать слизистую носа.

Результаты бытовых экспериментов с определением химического состава спирта не являются верными на 100%. Точный результат можно получить только путем проведения хроматографического анализа в условиях химической лаборатории.

Способ №3. В прозрачную емкость налейте небольшое количество спирта, добавьте одну щепотку пищевой соды и размешайте. В полученный раствор капните йода. Затем проследите, выпадет ли осадок. Вступая в реакцию с йодом, этанол образует нерастворимое вещество, имеющее желтый окрас, йодоформ. Метанол же осадка не дает и остается совершенно прозрачным.

Способ №4. В небольшое количество спирта добавьте несколько кристаллов марганцовки, затем нагрейте порозовевший раствор. Если начнут выделяться пузырьки газа, что перед вами не что иное, как метиловый спирт.

Способ №5. Определить химический состав спирта поможет давний народный способ. Бросьте в жидкость кусочек очищенного картофеля и оставьте на несколько часов. Если картофель приобрел розовый оттенок, значит спирт метиловый, если – синий, значит спирт этиловый.

Не стоит рассчитывать на то, что проведение выше описанных манипуляций избавит на 100% от опасности отравления метанолом. Бывают такие «таинственные» смеси, в которых чистый этиловый спирт служит некой маскировкой технического метилового. Существуют напитки с добавками, буквально «глушащими» те признаки метилового спирта, которые должны быть очевидны при проведении проб. Если возникают хоть какие-то сомнения относительно происхождения и качества исполнения алкоголя, в этом случае от его употребления лучше отказаться.

Делаем выводы

Если вы читаете эти строки, можно сделать вывод, что Вы или Ваши близкие так или иначе страдают от алкоголизма.

Мы провели расследование, изучили кучу материалов и самое главное проверили большинство способов и средств от алкоголизма. Вердикт таков:

Все препараты если и давали, то лишь временный результат, как только прием прекращался - тяга к спиртному резко увеличивалась.

Единственный препарат, который дал значительный результат...

Главное преимущество данного препарата заключается в том, что он раз и насегда убирает тягу к алкоголю без похмельного синдрома. Кроме того он не имеет цвета и запаха, т.е. чтобы излечить больного от алкоголизма, достаточно добавлять пару капель лекарства в чай или любой другой напиток, или еду.

Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Спирты, содержащие в молекуле одну группу -ОН, называют одноатомными, общая их формула R-ОН (где R - углеводородный радикал).

Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих (по числу атомов углерода) углеводородов с прибавлением суффикса -ол. Представителями таких спиртов являются метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты.

Метиловый спирт, или метанол СН3ОН, представляет собой бесцветную жидкость, tкип = 64,7 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Горит бесцветным пламенем.

Применяется в технике как растворитель органических веществ.

Метанол очень ядовит. Небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие его количества смертельны.

Этиловый спирт, или этанол С2Н5ОН, по физическим свойствам очень похож на метиловый. Это бесцветная жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче воды . Температура кипения 78,3 °С. Смешивается с водой во всех отношениях и является хорошим растворителем для химических веществ. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению болезненного состояния, называемого алкоголизмом.

Характерные химические свойства этилового спирта (и всех других спиртов) обусловлены наличием в них гидроксильной группы -ОН.

Изучите свойства этилового спирта, проделав следующие лабораторные опыты.

1. Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхайте его. В отдельную пробирку налейте несколько капель спирта и 2-3 мл воды. Взболтайте. Что вы можете сказать о растворимости спирта?

2. В пробирку налейте 1-2 мл воды, а во вторую - 1-2 мл спирта и добавьте по 2-3 капли растительного масла. Взболтайте. Что можно сказать о свойствах спирта как растворителя?

3. На фильтровальную бумагу капните 1 каплю воды и 1 каплю этилового спирта. Какая капля быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе этого опыта.

4. Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную проволоку и внесите ее в этиловый спирт. Зафиксируйте наблюдения: черный налет оксида меди(II) на проволоке исчез, она стала блестящей (свежая медь), а также появился специфический неприятный запах - в результате реакции образовался уксусный альдегид.

Последний опыт демонстрирует способность спиртов окисляться. В данном случае реакция окисления этилового спирта в уксусный альдегид протекает согласно уравнению:

Эта реакция наряду с уже известной вам реакцией Кучерова применяется для получения уксусного альдегида.

Основной метод производства этилового спирта в промышленности - гидратация этилена. Таким методом получается технический этиловый спирт, который содержит примесь очень ядовитого метилового спирта.

Этиловый спирт в громадных количествах используется для технических нужд. Он применяется как растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности, для синтеза красителей и в ряде других производств. Особенно большое значение этиловый спирт приобрел после того, как в 1930 г. наш крупнейший отечественный химик С. В. Лебедев открыл способ производства каучука, исходя из спирта.

Этиловый спирт используют в медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Его широко применяют для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.

Этиловый спирт - основное сырье ликероводочных и винных производств.

Для получения алкогольных напитков используют известный с древности способ спиртового брожения сахаристых веществ.

Выше мы рассмотрели одноатомные спирты, т. е. содержащие в молекуле одну гидроксильную группу. Существуют спирты, в молекулы которых входят две и три гидроксильные группы - это двухатомные и трехатомные спирты соответственно.

Двухатомные спирты рассмотрим на примере этиленглико-ля, который, как вы, очевидно, помните, получается при окислении этилена раствором перманганата калия.

Запишем еще раз его формулу:

СН2 - СН2
I I
ОН ОН

Из формулы видно, что этиленгликоль представляет собой производное этана, в котором один атом водорода при каждом углеродном атоме замещен на гидроксильную группу.

Этиленгликоль - бесцветная густая жидкость тяжелее воды (плотность равна 1,1 г/см3), кипящая при 197 °С и замерзающая при -13 °С. Имеет сладковатый вкус. Ядовит.

Применяют его в виде водных растворов в качестве незамерзающей охлаждающей жидкости - антифриза (заполняют радиаторы автомобилей , тракторов, комбайнов).

Трехатомные спирты рассмотрим на примере глицерина.

Глицерин представляет собой производное пропана, в котором один атом водорода при каждом атоме углерода замещен на гидроксильную группу.

Это густая сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса (р = 1,26 г/см3), tкип = 290 °С, tзам = -17 °С.

Хорошо растворяется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен - притягивает влагу из воздуха . Смазанные им предметы предохраняются от высыхания, поэтому глицерин применяется при выделке кож и отделке тканей.

Водные растворы глицерина широко используют в парфюмерии и медицине. Для смягчения кожи рук и лица приме

няются только водные растворы глицерина, так как при нанесении на кожу безводного глицерина может возникнуть сильное раздражение вследствие обезвоживания им поверхности кожи.

Водные растворы глицерина используют как антифризы. Кстати, клетки растений не замерзают зимой в силу того, что в клеточном соке содержится глицерин, действующий как антифриз.

С некоторыми свойствами многоатомных спиртов можно познакомиться при выполнении следующих лабораторных опытов.

1. К 1 мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде?

2. Глицерин, этиленгликоль и другие многоатомные , в отличие от одноатомных, можно распознать с помощью следующей качественной реакции: к 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса. К полученному осадку прибавьте по каплям глицерин и смесь взболтайте. Осадок растворяется, получается раствор ярко-синего цвета.

1. Спирты и их атомность.

2. Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол.

3. Окисление этилового спирта в уксусный альдегид.

4. Двухатомный спирт этиленгликоль.

5. Трехатомный спирт глицерин.

6. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?

Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид Н-С = O оксидом меди(II). Напишите уравнение этой реакции.
\

H
Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?

Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?

Процесс брожения глюкозы с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению:

С6Н1206 -> 2С2Н5ОН + 2С02
Глюкоза

В каком объеме выделится при этом углекислый газ (н. у.), если подвергнуть брожению 3 моль глюкозы?

Содержание урока конспект урока опорный каркас презентация урока акселеративные методы интерактивные технологии Практика задачи и упражнения самопроверка практикумы, тренинги, кейсы, квесты домашние задания дискуссионные вопросы риторические вопросы от учеников Иллюстрации аудио-, видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки графики, таблицы, схемы юмор, анекдоты, приколы, комиксы притчи, поговорки, кроссворды, цитаты Дополнения рефераты статьи фишки для любознательных шпаргалки учебники основные и дополнительные словарь терминов прочие Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике обновление фрагмента в учебнике элементы новаторства на уроке замена устаревших знаний новыми Только для учителей идеальные уроки календарный план на год методические рекомендации программы обсуждения Интегрированные уроки

метиловый спирт

Метиловый спирт (синоним метанол; формула СН3ОН) - первый член ряда одноатомных спиртов. Летучая бесцветная жидкость с запахом винного спирта и жгучим вкусом, t° кипения 64,509°. Хорошо растворим в воде. Легко воспламеняется, с воздухом пары метилового спирта образуют взрывоопасные смеси.

Метиловый спирт широко применяется в химической и фармацевтической промышленности для метилирования, как растворитель в составе политур, для денатурирования этилового спирта, получения формальдегида, формалина, формальдегидных смол, красителей, для экстрагирования веществ, в качестве незамерзающей жидкости для радиаторов, добавки к жидким топливам.

Метиловый спирт попадает в организм через кожу, дыхательные пути и пищеварительный тракт (при употреблении денатурированного спирта и политур с целью вызвать алкогольное опьянение). Всасывается быстро, медленно выделяется, кумулирует. В организме окисляется, образуя высокотоксичные соединения - формальдегид и муравьиную кислоту.

Метиловый спирт - нервный и сосудистый яд с наркотическим действием. Вызывает коллапс (см.) с развитием кислородной недостаточности и ацидоза. Избирательно поражает зрительный нерв и сетчатку. Ранние симптомы отравления - расширение зрачков, нарушение зрения.

Наиболее опасны отравления метиловым спиртом при приеме внутрь. Смертельная доза -30-100 мл в зависимости от индивидуальной чувствительности. Прием 5-10 мл может вызвать тяжелые отравления с потерей зрения. Симптомы острого отравления - тошнота , рвота и опьянение. В тяжелых случаях - цианоз , затруднение дыхания, судороги , слабый частый пульс , отсутствие реакции зрачков на свет. Смерть от остановки дыхания. В менее тяжелых случаях - жалобы на боль во всем теле, мелькание и туман перед глазами, часто стойкое нарушение зрения вплоть до слепоты, изменения со стороны нервной системы (невриты, явления вегетативной дистонии). Диагноз подтверждается обнаружением в моче муравьиной кислоты . При хронической интоксикации - головокружение , мелькание в глазах, преходящие расстройства зрения, конъюнктивит , желудочно-кишечные расстройства, тошнота, опьянение.

Первая помощь при отравлении метиловым спиртом направлена на удаление его из организма, задержку окисления метилового спирта и борьбу с ацидозом. При приеме внутрь - промывание желудка в течение первых двух часов, обильное питье, лечение щелочами (гидрокарбонат натрия - внутрь 10-15 г, внутривенно 5% раствор из расчета 7 мл на 1 кг веса тела до появления нейтральной или слабощелочной реакции мочи). Противоядие - этиловый спирт (понижает окисление метилового спирта и образование токсичных продуктов превращения) дают внутрь по 0,5 мл на 1 кг веса тела каждые 4 часа в течение 2-3 суток или внутривенно 5% раствор в 5% глюкозе (1 л). По показаниям- кислород , карбоген, искусственное дыхание.

Профилактика: инструктаж работающих о токсическом действии метилового спирта и правилах работы с ним; маркировка тары; защита кожи от загрязнения; вентиляция производственных помещений; периодические медосмотры (1 раз в год с участием окулиста, невропатолога). Предельно допустимая концентрация метилового спирта в воздухе рабочих помещений 5 мг/м 3 .

Метиловый спирт - первый в ряду предельных одноатомных спиртов. Бесцветная легкоподвижная жидкость со жгучим неприятным вкусом и запахом, близким к запаху винного спирта; t°пл-97,8°; t°кип 64,509°. Смешивается во всех отношениях с водой и многими органическими растворителями (бензол, ацетон и др.). Легко воспламеняется, пары М. с. с воздухом образуют взрывчатые смеси.

В небольших количествах встречается в растениях (гераклея, листья каштанов и лип), в эфирных маслах (жасминовое). В незначительных количествах содержится в крови здоровых людей, обнаружен в моче. Современным промышленным методом получения М. с. является синтез из водорода и окиси углерода:

СО + 2Н2 → CH3OH.

При окислении М. с. получаются муравьиный альдегид (формальдегид) и муравьиная кислота. Окисление можно вести в несколько стадий:

СН3ОН → НСНO + Н2O → НСООН → CO2 + H2O.

Формальдегид получают также дегидрированием М. c.:

СН3ОН → НСНO.

В промышленности формальдегид получают сочетанием обеих реакций. Со щелочными металлами М. с. образует метилаты:

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2; с кислотами - сложные эфиры:

CH3OH + RCOOH → RCOOCH3 + H2O.

Метиловый спирт используют для производства муравьиной кислоты, формальдегида, хлористого метила, диметилсульфата и других продуктов, находящих широкое применение в фармацевтической промышленности. Метиловые эфиры бензойной, антраниловой и других кислот применяют в качестве душистых веществ в парфюмерии.

М. с. используют при изготовлении органических красителей, политур, лаков, для денатурирования этилового спирта, в качестве добавки к жидким топливам с целью повышения их октанового числа и в качестве антифриза, в микроскопической практике - как фиксирующее средство при обработке мазков крови.

См. также Спирты.

• Метиловый спирт как промышленный яд

Метиловый спирт (метанол) -- бесцветная жидкость (т. кип. 64,5 °С, плотность 0,79), смешивающаяся во всех соотношениях с водой и многими органическими растворителями.

Метиловый спирт может поступать в организм через пищевой канал, а также с вдыхаемым воздухом, содержащим пары этого спирта. В незначительных количествах метиловый спирт может проникать в организм и через кожу Смертельная доза принятого внутрь метилового спирта составляет 30--100 мл. Смерть наступает в результате остановки дыхания, отека головного мозга и легких, коллапса или уремии. Местное действие метилового спирта на слизистые оболочки проявляется сильнее, а наркотическое действие -- слабее, чем у этилового спирта.

Одновременное поступление метилового и этилового спиртов в организм уменьшает токсичность метилового спирта. Это объясняется тем, что этиловый спирт уменьшает скорость окисления метилового спирта почти на 50 %, а, следовательно, и уменьшает его токсичность.

Метаболизм. Метиловый спирт, поступивший в организм, распределяется между органами и тканями. Наибольшее количество его накапливается в печени, а затем в почках. Меньшие количества этого спирта накапливаются в мышцах, жире и головном мозгу. Метаболитом метилового спирта является формальдегид, который окисляется до муравьиной кислоты. Часть этой кислоты разлагается на оксид углерода (IV) и воду. Некоторое количество метилового спирта, не подвергшегося метаболизму, выделяется с выдыхаемым воздухом. Он может выделяться с мочой в виде глюкуронида. Однако с мочой могут выделяться и небольшие количества неизмененного метилового спирта. Метиловый спирт окисляется в организме медленнее, чем этиловый спирт.

Обнаружение метилового спирта

Учитывая летучесть метилового спирта при изолировании его из биологического материала путем перегонки с водяным паром, приемник для дистиллята необходимо охлаждать холодной водой или льдом. Полученный дистиллят в большинстве случаев содержит незначительные количества метилового спирта.

Поэтому этот дистиллят подвергают двух- или трехкратной перегонке с дефлегматором. Только после дефлегмации в дистилляте определяют наличие метилового спирта.

Реакция образования метилового эфира салициловой кислоты. При наличии метилового спирта в исследуемом растворе ощущается характерный запах метилового эфира салициловой кислоты:

Окисление метилового спирта. Большинство реакций обнаружения метилового спирта основано на окислении его до формальдегида и определении последнего при помощи реакций окрашивания.

Для окисления метилового спирта в формальдегид применяют перманганат калия или другие окислители:

5СН 3 ОН + 2КMnО 4 + 3H 2 SO 4 ---> 5НСНО + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8Н 2 О.

При взаимодействии ионов марганца с избытком перманганата калия может образоваться оксид марганца (IV):

3Mn 2+ + 2MnO 4 - + 2Н 2 О ---> 5MnO 2 + 4Н + .

Для связывания избытка перманганата калия и оксида марганца (IV) прибавляют сульфит натрия или другие восстановители (гидросульфит натрия, щавелевую кислоту и др.).

Обнаружение метилового спирта после его окисления. После окисления метилового спирта до формальдегида последний определяют при помощи реакций с хромотроповой кислотой, фуксин-сернистой кислотой и с резорцином.

Из этих реакций специфической на метиловый спирт (после его окисления) является реакция с хромотроповой кислотой. Не дают этой реакции этиловый, пропиловый, бутиловый, амиловый и изоамиловый спирты. Некоторые вещества, содержащие спиртовые группы, при выполнении указанной реакции могут давать желтую или коричневую окраску.